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電化學:

(一).放電/充電方程式:

a.放電:

(+):PbO 2 + H 2 So 4 -> PbSo 4 + H 2 O

(-):Pb + H 2 So 4 -> PbSo 4 + H 2 O

b.充電:

(+):PbSo 4 + H 2 O -> PbO 2 + H 2 So 4 + H 2

(-):PbSo 4 + H 2 O -> Pb + H 2 So 4 + O 2

(二).離子方程式:

a.放電:

(+):PbO 2 -> Pb + 2O

Pb + 2e -> Pb

Pb + So 4 -> PbSo 4

還原:Pb分解成Pb,少了二個電子,即多了二個正質子留在棒上,所以成正極

2H 2 So 4 -> 4H + 2So 4

(-):Pb -> Pb + 2e

Pb + So 4 -> PbSo 4

氧化:Pb分解成Pb,多了二個電子留在棒上,所以成負極

b.充電:

(+):PbSo 4 + H 2 O -> PbO 2 + H 2 So 4 + H 2

(-):PbSo 4 + H 2 O -> Pb + H 2 So 4 + O 2

氧化:

| 反應 | 方程式 | 變化 | 氧化數的變化
1 | 與氧結合的反應 | C + O 2 -> CO 2 | C -> CO 2 |
2 | 與氫分離的反應 | CH 4 + 2O 2 -> CO 2 + 2H 2 O | CH 4 -> CO 2 |
3 | 失去電子的反應 | Na -> Na+ + e- | Na -> Na+ + e- |
4 | 氧化數增加的反應 | C + O 2 -> CO 2 | C -> CO 2 | 0->+4

還原:

| 反應 | 方程式 | 變化 | 氧化數的變化
1 | 與氧分離的反應 | CuO + H 2 -> Cu +H 2 O | CuO -> Cu |
2 | 與氫結合的反應 | H 2 + Cl 2 -> 2HCl | Cl 2 -> HCl |
3 | 獲得電子的反應 | F + e- -> F- | F + e- -> F- |
4 | 氧化數減少的反應 | Na+ + e- -> Na | Na+ + e- -> Na | +1 -> 0