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電化學:

(一).放電/充電方程式:

a.放電:

(+):PbO2 + H2So4 -> PbSo4 + H2O

(-):Pb + H2So4 -> PbSo4 + H2O

b.充電:

(+):PbSo4 + H2O -> PbO2 + H2So4 + H2

(-):PbSo4 + H2O -> Pb + H2So4 + O2

(二).離子方程式:

a.放電:

(+):PbO2 -> Pb + 2O

           Pb + 2e -> Pb 

                      Pb + So4 -> PbSo4

還原:Pb分解成Pb,少了二個電子,即多了二個正質子留在棒上,所以成正極

 

2H2So4 -> 4H + 2So4

 

(-):Pb -> Pb + 2e

          Pb + So4 -> PbSo4

氧化:Pb分解成Pb,多了二個電子留在棒上,所以成負極

 

b.充電:

(+):PbSo4 + H2O -> PbO2 + H2So4 + H2

(-):PbSo4 + H2O -> Pb + H2So4 + O2

氧化:

  反應 方程式 變化 氧化數的變化
1 與氧結合的反應 C + O2    ->  CO2 C -> CO2  
2 與氫分離的反應 CH4 + 2O2 ->  CO2 + 2H2O CH4 -> CO2  
3 失去電子的反應 Na       ->  Na+ + e- Na -> Na+ + e-  
4 氧化數增加的反應 C + O2    ->  CO2 C -> CO2  0->+4

 

還原:

  反應 方程式 變化 氧化數的變化
1 與氧分離的反應 CuO + H2 ->  Cu +H2O CuO -> Cu  
2 與氫結合的反應 H2 + Cl2  ->  2HCl Cl2 -> HCl  
3 獲得電子的反應 F + e-   ->  F- F + e- -> F-  
4 氧化數減少的反應 Na+ + e- ->  Na Na+ + e- -> Na  +1 -> 0