電化學:
(一).放電/充電方程式:
a.放電:
(+):PbO2 + H2So4 -> PbSo4 + H2O
(-):Pb + H2So4 -> PbSo4 + H2O
b.充電:
(+):PbSo4 + H2O -> PbO2 + H2So4 + H2
(-):PbSo4 + H2O -> Pb + H2So4 + O2
(二).離子方程式:
a.放電:
(+):PbO2 -> Pb + 2O
Pb + 2e -> Pb
Pb + So4 -> PbSo4
還原:Pb分解成Pb,少了二個電子,即多了二個正質子留在棒上,所以成正極
2H2So4 -> 4H + 2So4
(-):Pb -> Pb + 2e
Pb + So4 -> PbSo4
氧化:Pb分解成Pb,多了二個電子留在棒上,所以成負極
b.充電:
(+):PbSo4 + H2O -> PbO2 + H2So4 + H2
(-):PbSo4 + H2O -> Pb + H2So4 + O2
氧化:
反應 | 方程式 | 變化 | 氧化數的變化 | |
1 | 與氧結合的反應 | C + O2 -> CO2 | C -> CO2 | |
2 | 與氫分離的反應 | CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O | CH4 -> CO2 | |
3 | 失去電子的反應 | Na -> Na+ + e- | Na -> Na+ + e- | |
4 | 氧化數增加的反應 | C + O2 -> CO2 | C -> CO2 | 0->+4 |
還原:
反應 | 方程式 | 變化 | 氧化數的變化 | |
1 | 與氧分離的反應 | CuO + H2 -> Cu +H2O | CuO -> Cu | |
2 | 與氫結合的反應 | H2 + Cl2 -> 2HCl | Cl2 -> HCl | |
3 | 獲得電子的反應 | F + e- -> F- | F + e- -> F- | |
4 | 氧化數減少的反應 | Na+ + e- -> Na | Na+ + e- -> Na | +1 -> 0 |